过氧化钠的化学式是什么？可以重写为过氧化钠的分子公式是啥？过氧化钠的化学方程式是什么？可以重写为过氧化钠的反应方程式怎么写？
本文目录：
过氧化钠
过氧化钠之一
氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色固体。
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三
[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能
盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四
淡黄色固体。
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑
（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
供氧剂、漂白剂。
（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。
过氧化钠的化学方程式
上面有“过氧化钠”的词条，叙述很详细的。
过氧化钠的相关化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ==2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl==4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
2Na2O2＋ 2H2O== 4NaOH ＋O2↑
Na2O2＋ SO2== Na2SO4
氧化钠的化学式______，过氧化钠的化学式______
氧化钠，呈白色无定形片状或粉末。对湿敏感，在暗红炽热时熔融，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
纯的二氧化硅无色，常温下为固体，化学式为SiO2，不溶于水。不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。
那么当二氧化硅与氧化钠之间会有什么化学反应呢？不妨跟小编来看看吧。
【二氧化硅与氧化钠反应方程式】
NA2O+SIO2=NA2SIO3（熔融）
2NAOH+SIO2=NA2SIO3+H2O
【实验所需材料】
铁坩埚、坩埚钳、酒精喷灯、三脚架、泥三角、试管、药匙、玻璃棒、固体氧化钠、二氧化硅粉末、浓盐酸
【实验步骤】
1.在铁坩埚中放入4g固体氧化钠，再加5mL水，使之溶解，然后加入一药匙二氧化硅粉末，再用玻璃棒搅拌均匀。
2.把坩埚放在三脚架的泥三角上，先用酒精灯加热至干，然后改用酒精喷灯强热10min（盖上坩埚盖）。待坩埚冷却后，向坩埚中加4～5mL水并加热至沸，所得半透明的粘稠液体即为硅酸钠溶
3.用试管取上述粘稠液体2mL，再加入浓盐酸，可看到有半透明的胶粘物质生成，当振荡试管时，它会粘在管壁上。这种现象可证明固体氧化钠跟二氧化硅中强热时通过反应生成硅酸钠。
（注意事项：氧化钠与二氧化硅混合要均匀。为此，应先把固体氧化钠溶于少量水，使其成为浓溶液，并加入二氧化硅搅拌均匀后蒸干，这样就得到均匀粉末状混合物。此外，加热温度要高，可以把坩埚斜放在三脚架的泥三角上，把坩埚盖斜倚在坩埚的口上；当用酒精喷灯加热时，有一部分火焰会反射到坩埚内，这样可使被加热的物质达到较高的温度，以保证实验成功）
【二氧化硅与氧化钠知识点总结】
反应类型 化合反应
反应物 Na20，SiO2
生成物 Na2SiO3，H20
反应条件 熔融
反应现象 生成硅酸钠
【实验小结】二氧化化硅与氧化钠，是一化学实验中比较简单的化合反应。在熔融的条件下，生成硅酸钠固体与水。由于氧化钠具有强腐蚀性，所以同学们在实验操作时，最好带上手套，防止皮肤被烧伤。
【延伸阅读】
二氧化硅与氧化钠反应可以在水溶液中进行，也可以没有水条件下进行即在熔融状态下能反应。
过氧化钠与水反应的化学方程式
该反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂
过氧化氢不稳定： 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑
二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（这是我们常用的）
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
扩展资料：
过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）：
Na₂O₂ + 2 NO = 2NaNO₂
Na₂O₂ + 2 NO₂ = 2NaNO₃
过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H₂O₂），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
参考资料来源：――过氧化钠
