碳酸钠和二氧化碳会发生反应吗？二氧化碳过量时与碳酸钠的反应有何不同？
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Na2CO3＋CO2＋H20=2NaHCO3。
向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有沉淀产生，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3・H2O、Na2CO3・7H2O和 Na2CO3・10H2O。
扩展资料：
注意事项：
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁与强酸、铝、氟放在一起。
运输时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
参考资料来源：-碳酸钠
参考资料来源：-离子方程式
碳酸钠与二氧化碳反应
碳酸钠和碳酸氢钠的反应是酸式盐和正盐的转化过程碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠，其化学式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
如果碳酸钠溶液是饱和溶液，这里存在有特殊性。一般酸式盐溶解度较高，但是这里酸式盐溶解度比正盐低，因此有碳酸氢钠析出。
碳酸钠和碳酸氢钠的共性：
1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀。
3、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应。
扩展资料：
碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法：
1、据热稳定性不同。分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
2、据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。这种方法观察起来有一定难度。
3、据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显。
参考资料：-碳酸钠
参考资料：-碳酸氢钠
为什么碳酸钠可以和二氧化碳+水反应?原理是什么?
【原理】
碳酸钠为碱性，溶解度比碳酸氢钠高。而碳酸（及近似认为二氧化碳溶于水）显酸性，两者中和，生成的碳酸氢钠溶解度较低，在高浓度的情况下容易析出（白色沉淀）。
【方程式】
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
若Na2CO3是饱和的,
则Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
【拓展】
碳酸钠 （Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等
【简介】在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维独自发明了并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。
【物理性质】
1.性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3・H2O，Na2CO3・7H2O和Na2CO3・10H2O。
2.溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
碳酸钠、水和二氧化碳反应的化学方程式
饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式方程式为:na2co3+co2+h2o==2nahco3,由于na2co3的溶解度>nahco3,所以饱和的na2co3溶液中通如co2会有nahco3沉淀(即晶体析出)
